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高中化学第1章原子结构1.2原子结构与元素周期表(第1课时)基态原子的核外电子排布导学案鲁科版选修3

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第2节 第 1 课时 原子结构与元素周期表 基态原子的核外电子排布 学*目标 1.熟练掌握基态原子核外电子排布要遵循的原则。 2.熟练写出 1~36 号元素的名 称、元素符号和用电子排布式表示 1~36 号元素原子核外电子的排布。 双基落实 一、基态原子的核外电子排布 1.基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是:________________、________________、 ____________。 2.能理最低原则:电子先占据能量最______的轨道,只有当这些轨道占满后,再依次进入 能量较高的轨道;即核外电子在各个原子轨道上的排布方式使这个原子体系的能量最 ______。 泡 利 不 相 容 原 理 : 一 个原 子 轨 道 中 最 多 只 能 容纳 ______ 个 电 子 ,并 且这 两 个 电 子 的 ____________________。 即在含有多个核外电子的原子中, 不存在运动状态完全相同的两个 电子。 洪特规则: 电子在能量相同的轨道上排布时, 将尽可能以________的自旋方向分占____的轨 道。 洪 特 规 则 的 特 例 : 能 量 相 同 的 原 子 轨 道 在 ________________ 、 ________________ 、 ____________________的状态,体系能量较______,原子较________。 3.角量子数 l 相同的能级,其能量次序由主量子数 n 决定,n 值越______,其能量越 ______。如_____________。主量子数 n 相同,角量子数 l 不同的能级,其能量 随 l 的增大而________,如________________________。主量子数和角量子数同时变化时, 情况较复杂,如________________________,这种现象称为“能级交错”。 4.基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序为 1s,____,____,3s,____,____,3d, ____,____,____,5p,____,…。 思维点拨 从 3p 开始出现能级交错现象。 书写 19~36 号元素 K~Kr 的原子核外电子排布式 时,需要注意按照以上顺序,即 21~30 号元素的核外电子排布是电子先排在 4s 能级上、后 排在 3d 能级上,并且铬及铜原子核外电子排布还要符合洪特规则特例。 5.在原子中,每个电子层最多容纳 2n2 个电子,每个能级最多容纳______________个电子。 价电子指的是____________________________,元素的化学性质与价电子的数目密切相关。 基态铁原子的价电子排布为____________。 二、电子排布的表达方式 1.电子排布式 简写为 nlx,其中 n 为______________,l 为______________,并用其所对应的符号表示,x 为__________。如氧原子可表示为________________。 2.轨道表示式 一般用__________(或方框,或短线)表示一个确定的____________,用________来区别 ms 上不同的电子。 3.价电子 (1)与____________密切相关的________原子轨道上的电子,称为价电子。 (2)为了便于研究化学性质与核外电子间的关系人们常常只表示出原子的________排布。 课堂练* 1.若将 6C 原子的电子排布式写成 1s22s22p2 x,它违背了( A.能量守恒定律 C.泡利不相容原理 B.能量最低原则 D.洪特规则 ) ) 2.按能量由低到高的顺序排列正确的一组是( A.1s、2p、3d、4s C.2s、2p、3s、3p B.1s、2s、3s、2p D.4p、3d、4s、3p ) 3.下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是( A.C B.P 原子价电子轨道表示式 C.Cr 原子的价电子排布式 3d44s2 D.Fe2+ 1s22s22p63s23p63d64s2 4.当基态原子的第四电子层只有 2 个电子,则原子的第三电子层的电子数为( A.肯定为 8 个电子 C.肯定为 8~18 个电子 B.肯定为 18 个电子 D.肯定为 8~32 个电子 ) 5.下列元素的电子排布式各违背了哪一规律 (1)21Sc 1s22s22p63s23p63d3 (2)22Ti 1s22s22p63s23p10 参考答案 双基落实 一、 1.能量最低原则 泡利不相容原理 洪特规则 2.低 低 两 自旋方向必须相反 相同 不同 全充满(p6、d10f14) 半充满(p3、d5、 f7) 全空时(p0、d0、f0) 低 稳定 3.大 高 E2p<E3p<E4p<E5p 升高 E4s<E4p<E4d<E4f 4.2s 2p 3p 4s 4p 5s 4d 6s E4s<E3d<E4p 5.2(2l+1) 外层原子轨道上的电子 3d64s2 二、 1.主量子数 角量子数 电子数 1s22s22p4 2.小圆圈 原子轨道 “↑”或“↓” 3.(1)化学性质 外层 (2)价电子 课堂练* 1.D [洪特规则规定,对于基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时,应尽可能分占不 同的轨道且自旋方向相同。所以 D 项正确。] 2.C 3.A [A 表示碳原子的轨道表示式,正确;B 不符合洪特规则;正确的 Cr 原子的价电子排 布 式 为 3d54s1 ; Fe2 + 是 铁 原 子 失 去 最 外 层 2 个 电 子 形 成 的 , 其 电 子 排 布 式 是 1s22s22p63s23p63d6。] 4.C [第三电子层对应的原子轨道分别为 3s、3p、3d,因为此时 4s 轨道已充满电子,3s、 3p 轨道肯定也已填满,3d 轨道可能填充电子,也可能未填充电子,故第三电子层上的电子 数一定在 8~18 之间。] 5.(1)违反能量最低原则 (2)违反泡利不相容原理



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